Iridium

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Skočit na: Navigace, Hledání

Rh ↑ Ir ↓ Mt osmium ← iridium → platina • [Xe] 4f14 5d7 6s2 Ir 77 • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ↓Periodická tabulka prvků↓
Obecné
Název (lat.), značka, číslo	iridium (iridium), Ir , 77
Registrační číslo CAS	7439-88-5
Umístění v PSP	9 skupina, 6. perioda, blok d
Char. skupina	Přechodné kovy
Hmotnostní zlomek v zem. kůře	%
Konc. v mořské vodě	mg/l
Počet přírodních izotopů
Vzhled	stříbrně bílý
Atomové vlastnosti
Rel. at. hmotnost	192,217(3) amu
Atomový poloměr	135 pm
Kovalentní poloměr	137 pm
van der Waalsův poloměr	{{{van der waalsův poloměr}}} pm
Elektronová konfigurace	[Xe] 4f14 5d7 6s2
Elektronů v hladinách	2, 8, 18, 32, 15, 2
Oxidační číslo	2, 3, 4, 6 (mírně zásaditý oxid)
Fyzikální vlastnosti
Skupenství	pevné
Krystalová struktura	kubická plošně centrovaná
Hustota	22,65 g/cm3 (pevné) 19 g/cm3 (kapalina)
Tvrdost	6,5 (Mohsova stupnice)
Magnetické chování	{{{magnetické chování}}}
Teplota tání	2446 °C (2719 K)
Teplota varu	4428 °C (4701 K)
Molární objem	{{{molární objem}}} · 10−6 m3/mol
Skupenské teplo tání	41,12 kJ/mol
Skupenské teplo varu	231,8 kJ/mol
Tlak nasycené páry	{{{tlak nasycené páry}}}
Rychlost zvuku	4825 m/s (20 °C)
Měrná tepelná kapacita	25.10 J/(mol·K) (25 °C)
Elektrická vodivost	{{{elektrická vodivost}}}
Elektrický odpor	{{{elektrický odpor}}}
Tepelná vodivost	147 W/(m·K) (300 K)
Různé
Redoxní potenciál	{{{elektrodový potenciál}}}
Elektronegativita	2,20 (Paulingova stupnice)
Spalné teplo na m³	{{{spalné teplo na m3}}}
Spalné teplo na kg	{{{spalné teplo na kg}}}
Ionizační energie	1.: 880 kJ/mol 2.: 1600 kJ/mol
Iontový poloměr	{{{iontový poloměr}}}
Izotopy
izo výskyt t1/2 rozpad en. MeV prod. 189Ir umělý 13,2 dní ε 0,532 189Os 190Ir umělý 11,8 dní ε 2,000 190Os 191Ir 37,3% je stabilní 192Ir umělý 73,83 dní β− 1.460 192Pt ε 1.046 192Os 192mIr umělý 241 let ? 0,155 192Ir 193Ir 62,7% je stabilní 194Ir umělý 19,3 hod β−< 2,247 194Pt 195Ir umělý 2,5 hod β−< 1.120 195Pt
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP.

Tento článek pojednává o chemickém prvku. O satelitech pojednává článek Iridium (satelit).

Iridium je drahý kov šedivě bílé barvy.

Obsah [skrýt] 1 Chemické vlastnosti a výskyt 2 Využití 3 Literatura 4 Externí odkazy

[editovat] Chemické vlastnosti a výskyt

Iridium bylo objeveno roku 1804. Ušlechtilý, poměrně tvrdý i když křehký kov, elektricky i tepelně středně dobře vodivý. V přírodě se vyskytuje téměř pouze jako ryzí kov, převážně v okolí míst dopadu meteoritů, vždy společně s jinými drahými kovy. Dále je spolu s dalšími platinovými kovy obsažen v ultrabazických masivech a díky chemické stálosti se koncentruje v náplavech. Hlavní naleziště představuje Sibiř a jižní Afrika. Jméno dostalo podle duhového odrazu povrchu svých sloučenin (duha je latinsky iris).

Chemicky je mimořádně odolné a lze je rozpustit pouze za vysokého tlaku v koncentrované kyselině chlorovodíkové za přítomnosti chloristanu sodného. Iridium patří společně s platinou a osmiem do tzv. triády těžkých platinových kovů.

[editovat] Využití

Vzhledem ke své mimořádné chemické odolnosti je iridium legováno do slitin s rhodiem a platinou, které se používají na výrobu odolného chemického nádobí pro rozklady vzorků tavením nebo spalováním za vysokých teplot. Ve sklářském průmyslu slouží tyto slitiny jako materiál do speciálních pecí na tažení optických vláken. Spíše jako zajímavost může sloužit fakt, že prvotní mezinárodní etalony délkové míry 1 m a hmotnosti 1 kg byly vyrobeny ze slitiny platiny s iridiem.

V automobilovém průmyslu se z iridia vyrábějí elektrody zapalovacích svíček s mimořádnou životností (někteří výrobci deklarují použitelnost pro minimálně 100 000 mil) nebo pro práci v extrémních podmínkách, např. pro motory závodních automobilů a používá se i v katalyzátorech.

[editovat] Literatura

• Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
• Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
• N. N. Greenwood - A. Earnshaw, Chemie prvků 1. díl, 1. vydání 1993 ISBN 80-85427-38-9

[editovat] Externí odkazy

Wikimedia Commons nabízí obrázky, zvuky či videa k tématu

Iridium

Wikislovník obsahuje slovníkovou definici slova iridium.

• Periodická soustava a tabulka vlastností prvků [1]
• Chemický vzdělávací portál [2]
• WebElements (anglicky) [3]
• Periodická tabulka prvků [4]

Iridiová fólie

---

Periodická tabulka chemických prvků

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H

(přehled)

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*Lanthanoidy

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**Aktinoidy

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Skupiny prvků: Kovy - Nekovy - Polokovy - Blok s - Blok p - Blok d - Blok f